Поиск горючего для марса, если окислитель СО2

Автор Pioneer, 12.08.2012 01:42:07

« назад - далее »

0 Пользователи и 1 гость просматривают эту тему.

Pioneer

В связи с посадкой ровера на марс задумался:

Какая должна быть горючка, чтобы работала в один компонент, а в качестве окислителя использовалась бы марсианская атмосфера?

Поначалу показалось что бред, но потом зародился червяк сомнений (например металлы и щелочи должны взаимодействовать с СО2)

есть что то стабильное, не перекись водорода, которая пару лет бы легко в баке пролежало, и при этом в атмосфере марса хорошо горело?

Атмосфера
Атмосферное давление    

0,4-0,87 кПа (4·10-3-8,7·10-3 атм)
Состав:

95,32 % угл. газ[2]

2,7 % азот
1,6 % аргон
0,13 % кислород
0,08 % угарный газ
0,021 % водяной пар
0,01 % окись азота

Антикосмит

Ты еще не встретил инопланетян, а они уже обвели тебя вокруг пальца (с) Питер Уоттс


Chilik

А если рассматривать в качестве окислителя двуокись кремния? С этим добром на Марсе проблем ещё меньше, а атмосферу жалко.
:)

чайник17

Если подразумевается ракетный двигатель, можно попробовать разные гидриды. Например, есть такое полупромышленное соединение - LiAlH4:
CO2 70% + LiAlH4 29% + Al 1% даёт У.И. 250-266 сек
при расширении 100 атм -> 0.01 атм. (CPROPEP)

чайник17

А если таки хочется жидкого при нормальных условиях топлива, есть ещё такая забавная пара:
CO2 53% + пентаборан 47% УИ 276-290 сек.
Ну или старый добрый гидразин, но УИ будет унылый...

dmdimon

о да, ГПВРД для Марса )
Давайте наоборот - прихватим с собой фтора и будем жечь СО2 во фторе
Ну или гексафторид ксенона можно

Углерод 4+ как окислитель - говно. Впрочем, кислород 2- как топливо тоже говно. СО2 крайне устойчив - температурное разложение далеко за 2000 С, т.е. разобрать в фокусе тарелки на халяву не выйдет.

Имеет смысл поискать био варианты по преобразованию СО2 во что-то более интересное - но это нарушение принципа незаражения планеты.
Если какая-нибудь каталитическая или электрохимия... Водородом восстанавливать (вода на месте вроде как есть) куда-нибудь в ацетилен и жечь уже его
push the human race forward

чайник17

Цитироватьо да, ГПВРД для Марса )
Зачем? Можно просто накачать CO2 в бак. 6 атм, -50 С примерно - нормальная температура для Марса.
ЦитироватьДавайте наоборот - прихватим с собой фтора и будем жечь СО2 во фторе
Фтор не подходит под условия топикстартера - его тяжело хранить. Tкип=-188 °C. УИ унылый 218-240, и достигается при избытке фтора - где-то CO2 40% + F2 60%...
ЦитироватьНу или гексафторид ксенона можно
не можно. Только если у Вас под стулом...

ЦитироватьУглерод 4+ как окислитель - говно. Впрочем, кислород 2- как топливо тоже говно.
Из Вас химик - тоже оно. Посмотрите хоть на горение Mg в CO2 на YouTube...

ЦитироватьИмеет смысл поискать био варианты по преобразованию СО2 во что-то более интересное - но это нарушение принципа незаражения планеты.
Если какая-нибудь каталитическая или электрохимия... Водородом восстанавливать (вода на месте вроде как есть) куда-нибудь в ацетилен и жечь уже его
Проснулись... все уже украдено до Вас, вот мурзилка:
http://en.wikipedia.org/wiki/Mars_Direct

чайник17

Если уж непременно хочется CO2 окислить, под условия задачи вроде формально подходит ClF5, пентафторид хлора, если, конечно, будет гореть. Tкип=-13° C, для Марса самое то.
УИ ещё более унылый, меньше двухсот, при соотношении около CO2 30% + ClF5 70% - при таком соотношении проще нормальную топливную пару привезти.

чайник17

ЦитироватьСО2 крайне устойчив - температурное разложение далеко за 2000 С, т.е. разобрать в фокусе тарелки на халяву не выйдет.
Сужденья черпают из забытых газет времён Очаковских и покоренья Крыма... (C) Грибоедов.

ЦитироватьAt 900 degrees C, this catalytic process attains 100% of CO formation selectivity at 15.8% of CO2 conversions.

http://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/18497167

ЦитироватьAn electron-rich zinc-modified zeolite Y material shows substantial activity for the decomposition of CO2 to carbon with the release of O2 at about 300 °C.
http://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/2012/CC/c2cc17382d#!divAbstract
ЦитироватьThe thermal decomposition of carbon dioxide (at 1000 C) results in the production of carbon monoxide and oxygen by the reaction.
http://www.researchgate.net/publication/24313781_Electrochemical_cell_for_obtaining_oxygen_from_carbon_dioxide_atmospheres